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基本内容:
1.热力学第一定律及其应用
热力学概论;热力学的基本概念;热力学第零、第一定律及可逆过程;焓、热容;热力学第一定律对理想气体的应用;Carnot循环，实际气体变化过程的...的计算。
2.热力学第二定律
不可逆过程与自发过程;热力学第二定律及Carnot定理;熵的概念，熵的统计意义及熵增加原理;Helmholtz自由能和Gibbs自由能及过程自发性判据;热力学基本方程及热力学函数间的关系;热力学第三定律与规定熵。
掌握：熵和熵增加原理，Helmholtz自由能，Gibbs自由能，热力学判据，热力学基本公式，规定熵，几种典型过程的ΔS、ΔA、ΔG的计算。
3.多组分体系热力学及其在溶液中的应用
多组分系统的组成表示法;偏摩尔量和化学势;稀溶液中两个经验定律及其应用;气体及其混合物、理想液态混合物、稀溶液中各组分的化学势;稀溶液依数性;非理想溶液中各组分的化学势;活度与活度因子;分配定律。
掌握：不同组分化学势的表达式，稀溶液的依数性、活度与活度因子的计算。
4.化学平衡
化学反应的平衡常数和等温方程式;化学反应的标准摩尔Gibbs自由能变化值;标准摩尔生成Gibbs自由能;复相化学平衡;平衡常数的测定和平衡转化率的计算;温度、压力及惰性气体对化学反应平衡的影响;同时化学平衡。
掌握：化学反应的平衡条件，化学反应的平衡常数、等温方程式及平衡组成的计算，温度、压力和惰性气体对化学平衡的影响。
5.相平衡
多相系统平衡的一般条件;相律;单组分系统的相平衡及相图;二组分系统的相图及其应用，三组分系统的相图及其应用。
掌握：相律及其应用，Clapeyron方程，二组分和三组分系统的相图，杠杆规则，步冷曲线。
6.电解质溶液
电化学中的基本概念和电解定律;离子的电迁移率和迁移数;电解质溶液的电导，电解质的平均活度和平均活度因子，强电解质溶液理论。
掌握：离子的电迁移率、迁移数、电导、电导率、摩尔电导率、电解质的平均活度和平均活度因子等物理量的计算，Debye-Hückel极限公式的应用。
7.可逆电池的电动势及其应用
可逆电池和可逆电极;可逆电池的电动势及产生的机理;可逆电池的书写方法;可逆电池的热力学函数;电极电势和电池电动势的计算;浓差电池和液界电势;电动势的测定及应用。
掌握：可逆电池的书写方法，可逆电池的热力学，电极电势和电池电动势的计算，电动势测定的应用。
8.电解与极化
分解电压;极化作用;电解时电极上的反应;金属的腐蚀、防腐与钝化;化学电源。
掌握：极化作用，超电势，电解时电极上的反应。
9.化学动力学基础
化学反应速率及反应速率方程;简单级数的化学反应;典型的复杂反应(对峙、平行和连续反应);温度对反应速率的影响及反应活化能;碰撞理论;过渡态理论;单分子反应理论;在溶液中进行的反应;光化学反应及催化反应动力学。
掌握：化学反应的速率方程，几种简单级数的反应，反应级数的测定，几种典型的复杂反应，碰撞理论，过渡态理论，活化能、温度对反应速率的影响。
10.表面物理化学
表面Gibbs自由能和表面张力;弯曲表面上的附加压力和蒸气压;溶液的表面吸附;液体界面性质;液—固界面现象;表面活性剂及其应用;固体表面的吸附;吸附速率方程式;气-固相表面催化反应。
掌握：表面吉布斯自由能和表面张力，弯曲表面上的附加压力和蒸汽压，固定表面吸附，吸附速率方程式。
11.胶体分散体系和大分子
胶体及胶体的基本特性;溶胶的制备与净化;溶胶的动力、光学、电学性质;双电层理论和z电势;溶胶的稳定性和沉聚作用;乳胶状、凝胶、大分子溶液;Donnan平衡和聚电解质溶液的渗透压。
掌握：胶体的基本特性，胶团结构，溶胶的稳定性和聚沉作用。
科目说明：可使用无存储、无编程功能的计算器，考试时间三小时。总分：150分。
参考书目(须与专业目录一致)(包括作者、书目、出版社、出版时间、版次)：
1. 《物理化学(上册)》(第六版)，傅献彩，侯文华编，高等教育出版社，北京：2022年12月。
2. 《物理化学(下册)》(第六版)，傅献彩，侯文华编编，高等教育出版社，北京：2022年12月。
3. 《物理化学学习指导》，侯文华，吴强，郭林，彭路明编，高等教育出版社，北京：2022年12月。
原标题：关于我院硕士研究生招生考试部分专业调整初试科目的公告
文章来源：https://chem.fzu.edu.cn/info/1134/12432.htm
